Question

9．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質
①NaHCO₃晶體②氯氣  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥銅
其中屬于電解質的是①④，屬于非電解質的是⑤
（2）

請寫出上面儀器③的名稱：③冷凝管，寫出B裝置的實驗操作名稱分液
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可選用試劑：NaOH（填化學式）除去NO中混有的NO₂，可選用試劑：H₂O（填化學式）
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=1mol/L，在同溫同壓下，相同質量的O₂和O₃，它們的體積比3：2；它們的原子數(shù)之比1：1
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，請寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）電解質指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，注意能導電，必須是電解質自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
（2）依據(jù)儀器構造說出其名稱，依據(jù)裝置用到的儀器說出實驗操作名稱；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應；二氧化氮與水反應生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，且不溶于水；
（4）硫酸鋁為強電解質，完全電離，所以鋁離子濃度為硫酸鋁濃度3倍；相同條件下，體積之比等于物質的量之比；氣體質量為氧元素質量，氧原子的摩爾質量相同，質量相同氧原子數(shù)目相同；
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂；
（6）硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子．

解答 解：（1）①NaHCO₃晶體水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質；
②氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
③氨水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
④熔融的KOH能夠導電的化合物，屬于電解質；
⑤蔗糖溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，是非電解質；
⑥銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
所以屬于電解質的是①④，屬于非電解質的是⑤；
故答案為：①④；⑤；
（2）依據(jù)儀器形狀可知③為冷凝管；B裝置用到主要儀器為分液漏斗，實驗操作名稱分液；
故答案為：冷凝管；分液；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃；
二氧化氮與水反應生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，且不溶于水，所以可以用水除去NO中混有的NO₂；
故答案為：NaOH；H₂O；
（4）200mL0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=0.5mol/L×2=1mol/L；
設O₂和O₃的質量為48g，O₂的物質的量為1.5mol，O₃的物質的量為1mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以相同質量的O₂和O₃的體積比為1.5mol：1mol=3：2；氣體質量為氧元素質量，氧原子的摩爾質量相同，質量相同氧原子數(shù)目相同為1：1；
故答案為：1mol/L；3：2；1：1；
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，反應離子方程式：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（6）硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題為綜合題，涉及電解質、非電解質判斷，實驗儀器及操作，離子方程式的書寫，有關物質的量的計算，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．