Question

3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題．

（1）與B離子相對應(yīng)的元素的符號是O^2-，與E原子相對應(yīng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是BCE（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是C，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A．
（3）可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl．
（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉1個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號F^-．

Answer 1

分析 A的原子序數(shù)為17，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，則A為Cl原子，B的原子序數(shù)為8，電子數(shù)為10，則B為O^2-，C的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，C為Ne，D的原子序數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則D為Na，E的原子序數(shù)為12，電子數(shù)為10，則E為Mg²⁺，據(jù)此分析．

解答 解：A的原子序數(shù)為17，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，則A為Cl原子，B的原子序數(shù)為8，電子數(shù)為10，則B為O^2-，C的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，C為Ne，D的原子序數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則D為Na，E的原子序數(shù)為12，電子數(shù)為10，則E為Mg²⁺，
（1）與B離子相對應(yīng)的元素的符號是O^2-，E為Mg²⁺，與E原子相對應(yīng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：O^2-；；
（2）由原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，BCE的核外均有10個電子，其中Ne為稀有氣體性質(zhì)最穩(wěn)定，鈉是活潑金屬容易失去最外層一個電子，非金屬元素的原子容易得電子，則最容易得到電子的是Cl，即A；
故答案為：BCE；C；D；A；
（3）活潑金屬Na容易電子，活潑非金屬Cl容易得電子，二者可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物NaCl，
故答案為：NaCl；
（4）B的核外有10個電子，則在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，電子層結(jié)構(gòu)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子為F^-等，故答案為：F^-．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)原子或離子正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力