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1．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．Na：O：HB．Na+[：O：H]-C．N：：ND．H+[：Cl：]-

分析 A、氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
B、氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
C、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
D、氯化氫為共價化合物，分子中存在一個氫氯共用電子對，氯原子最外層一個為8個電子．

解答 解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故A錯誤；

B、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故B正確；

C、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為，故C錯誤；
D、氯化氫屬于共價化合物，分子中存在一個H-Cl鍵，氯原子最外層達到8個電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物是人類賴以生存的物質基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養(yǎng)物質稱為營養(yǎng)素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質、水、維生素和礦物質．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍色褪去，該實驗說明了維生素C具有還原性，在這個化學反應中碘起了氧化劑的作用；下列有關維生素C說法不正確的是B．
A．蔬菜應先洗后切               B．蔬菜應小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某固體混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往上述②的濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層呈紫紅色．
根據(jù)以上實驗：
（1）混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、KI；肯定沒有CuCl2、CaCl2；可能含有NaCl．
（2）③中白色沉淀溶于稀鹽酸的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（寫化學方程式）
（3）④中產生上述現(xiàn)象的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（寫離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1L正戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2016年世界環(huán)境日中國紀念活動的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展．”下列說法不符合這一主題的是（　�。�
A．購物時用布袋代替塑料袋B．農田過量施用農藥、化肥
C．工廠的廢水經處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號）．
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．該反應證明氨氣具有還原性．
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號）．
（4）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解含有D2O的H2O一段時間后，在兩極共收集到氣體16.8L（標準狀況），質量共9.25g，求水中所含D2O的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生．

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