Question

15．某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)5.60g與氧氣充分反應，可以得到12.0g化合物RO₂，則元素R在元素周期表中的位置是（　�。�

• A． 第二周期 IVA族
• B． 第三周期 IV A族
• C． 第三周期 VI A族
• D． 第二周期VI A族

Answer 1

分析 該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反應的方程式應為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應為14，為Si元素，以此解答該題

解答 解：該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，
由質(zhì)量守恒定律可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反應的方程式應為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，
元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應為14，為Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故選B．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)質(zhì)量守恒計算元素的相對分子質(zhì)量，進而計算元素的質(zhì)子數(shù)．