15．某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)5.60g與氧氣充分反應(yīng)，可以得到12.0g化合物RO2，則元素R在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 IVA族B．第三周期 IV A族C．第三周期 VI A族D．第二周期VI A族

分析 該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，則n（O2）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O2=RO2，則n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，以此解答該題

解答 解：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，
由質(zhì)量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，則n（O2）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O2=RO2，則n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，
元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算元素的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算元素的質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．NH3B．PCl5C．CO2D．CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A．Cu→Cu（NO3）2B．C→CO2C．CuO→Cu（NO3）2D．Fe2O3→Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷B．戊烷和環(huán)己烷
C．丙烷和2-甲基丙烷D．2，3-二甲基丁烷和和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．38.4g銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO和NO2混合氣體，反應(yīng)消耗的硝酸可能是（　�。�
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）
A．溴和苯B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5
（V）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)
請(qǐng)回答：
（1）B原子的電子排布圖為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為四面體，甲分子的立體構(gòu)型為V形．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式NH4Fe（SO4）2．為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)原理的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3．
（4）已知F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．
序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面
①氧化鈣與水左低右高
②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/td>？
③鋁片與燒堿溶液左低右高
④銅與濃硝酸左低右高
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：
（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低．
（3）方案二中，小木片脫落的原因是蠟燭熔化，由此得出的結(jié)論是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱．
（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊低于（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．
（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是紅墨水液面左右相平．
（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低，說明反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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