【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量①___; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加②___。 | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);③___,則消毒液未變質(zhì);④___,則消毒液完全變質(zhì)。 |
【答案】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 1.0mol/LKI-淀粉溶液 澄清石灰水 若A中變藍(lán)色,B中不褪色,C中不變渾濁 若A中不變藍(lán)色,B中不褪色,C中變渾濁
【解析】
(1)根據(jù)次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉與次氯酸書(shū)寫(xiě)方程式;
(2)檢驗(yàn)消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,可以判斷消毒液的變質(zhì)情況,檢驗(yàn)氯氣可以用1.0mol/L的KI-淀粉溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用過(guò)澄清石灰水,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷。
(1)碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉與次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,故答案為:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO;
(2)檢驗(yàn)消毒液與硫酸反應(yīng)生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。裝置A作用是檢驗(yàn)氯氣,可以用1.0mol/L的KI-淀粉溶液檢驗(yàn);裝置B作用是檢驗(yàn)氯氣是否除盡;裝置C是檢驗(yàn)二氧化碳,可以用澄清石灰水檢驗(yàn);若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色(無(wú)變化),C中溶液不變渾濁(無(wú)變化),則消毒液未變質(zhì);若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化),B中溶液不褪色(無(wú)變化),C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì),故答案為:1.0mol/LKI-淀粉溶液;澄清石灰水;若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色(無(wú)變化),C中溶液不變渾濁(無(wú)變化);若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化),B中溶液不退色(無(wú)變化) ,C中溶液變渾濁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為:;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的________0(填“”“”或“”),有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(任寫(xiě)一條)。
(2)以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程,寫(xiě)出其中第三步的反應(yīng):
第一步:
第二步:
第三步:________
第四步:
(3)對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、、,通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下,測(cè)得第2小時(shí)NO去除率如圖所示:
①據(jù)圖分析,490℃以下,三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是________(用a、b、c表示);、去除NO效果比C更好,其依據(jù)是________(寫(xiě)一條)。
②上述實(shí)驗(yàn)中,490℃時(shí),若測(cè)得對(duì)NO的去除率為60%,則可能采取的措施是________。
A.及時(shí)分離出 B.壓縮體積
C.恒容下,向體系中通入氮?dú)?/span> D.尋找更好的催化劑
③490℃時(shí)的反應(yīng)速率________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA
C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3
D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示,則下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間/t(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
A. 10~20 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(Lmin)
B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,則平衡向左移動(dòng)
D. 30min后,只改變了一個(gè)條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問(wèn)題;
(1)鈉元素在周期表中的位置___,少量的鈉應(yīng)保存在___。
(2)Na2O2的顏色為___,其用途為___。
(3)反應(yīng)①中的氧化劑是___。
(4)反應(yīng)①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應(yīng)生成標(biāo)況下___L氫氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液可能含有Cl﹣、、、、Mg2+、Fe3+、Na+、K+.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.、、Mg2+一定存在,Cl﹣可能不存在
C.Fe3+、Na+、K+一定不存在
D.Cl﹣一定存在,Na+、K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Al(OH)3受熱能分解
B. Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液
C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D. Al(OH)3與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到目的的是( )
置于光亮處 | |||
A.用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NO | B.驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移 | C.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) | D.驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過(guò)。電池放電的化學(xué)方程式為。當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中A為正極
B.電極X的電極溶液變紅的原因
C.放電時(shí),電極B的電極反應(yīng)式為
D.給原電池充電時(shí)從右向左通過(guò)離子交換膜
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