【題目】利用下列裝置或操作進行實驗，不能達到目的的是（ ）

置于光亮處

A.用稀硝酸與Cu反應制取NO

B.驗證氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移

C.進行噴泉實驗

D.驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸可以和Cu反應生成NO，且即便生成了NO2，NO2也會與水反應生成NO，NO難溶于水，也不與水反應，可以用排水法收集，故A能達到實驗目的；

B．實驗過程中發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應為氧化還原反應，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移，故B能達到實驗目的；

C．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以無法進行噴泉實驗，故C不能達到實驗目的；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應后氣體體積減小，飽和食鹽水液面上升，試管壁上有油狀液滴附著，故D能達到實驗目的；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)

C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的

D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式___。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實驗方案。

所加試劑

預期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①___；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②___。

若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③___，則消毒液未變質(zhì)；④___，則消毒液完全變質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質(zhì)可用做半導體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用KMnO4和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2

水

濃硫酸

C

用生石灰與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3

水

濃硫酸

D

用銅片和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2

飽和NaHSO3溶液

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如圖1所示。

回答下列問題：

（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應式為______。

（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。

（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：

①正極的電極反應式為______；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是______。

③實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，

變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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