19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是

分析 A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
B．結(jié)構(gòu)簡式中需要表示出含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
C．S原子最外層6個(gè)電子，得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．比例模型能反映出分子中原子的大小比例關(guān)系．

解答 解：A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131，${\;}_{53}^{131}$I，故A正確；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，C2H6O是分子式，故B錯(cuò)誤；
C．S原子最外層6個(gè)電子，得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，掌握常用化學(xué)用語的書寫，會(huì)陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    �、躀2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)也就停止了
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變了
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C氧化、取代、消去加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，器合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．雙氫青蒿素中含有過氧鍵，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色
C．蒿甲醚可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有H2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的大小關(guān)系HClO4＞H3PO4； （用化學(xué)式表示）
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（6）C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點(diǎn)（℃）179.6138.6300118
空氣冷凝管溫度計(jì)
Ⅰ合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。�；不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解；．
（3）加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移．
Ⅱ粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：
反應(yīng)混合物加入飽和碳酸鈉溶液蒸餾除去苯甲醛鹽酸酸化操作I過濾、洗滌干燥肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（均填操作名稱）．
（6）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是67.6%（保留三位有效數(shù)字）．

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