表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（）

    A． 在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多

    B． 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)

    C． 將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出

    D． 將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極


考點(diǎn)：  常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：  金屬概論與堿元素．

分析：  A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)；

B、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽(yáng)離子的關(guān)系分析；

C、原電池中較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；

解答：  解：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤．

B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．

C、原電池中較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出，乙表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲發(fā)生氧化反應(yīng)，所以金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)，故C正確．

D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，甲是正極乙是負(fù)極，所以可以說(shuō)明金屬乙的活動(dòng)性比金屬甲的活動(dòng)性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　)

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/cm3)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A.萃取法   B．結(jié)晶法

C．分液法  D．分餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_______、________；

(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是________和________，相同條件下兩者

在水中的溶解度較大的是________(寫(xiě)分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符號(hào)是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式

為_(kāi)___________________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

________；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在制玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得各種不同用途的玻璃：

A．氧化亞銅(Cu2O)              B．氧化鈷(Co2O3)

C．氧化鉛(PbO)                 D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)

(1)制造化學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是______。

(2)制造光學(xué)儀器的玻璃需加入的物質(zhì)是______。

(3)制造藍(lán)色玻璃需加入的物質(zhì)是____________。

(4)制造紅色玻璃需加入的物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物　質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成

Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①       滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由  

______________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排列順序不正確的是（）

    A．                                 原子半徑：Na＞S＞O  B． 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    C．                                 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr  D． 元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

    B． 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

    C． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

    D． 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

　

B．

NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

　

C．

因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

    B． ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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