Question

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

 

 

回答下列問題:

(1)當(dāng)溫度升高時(shí),K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是　　　　,最弱的是　　　　。 

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

(1)增大

(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

(3)H3PO4　HS-

(4)K1?K2?K3　上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用

【解析】(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程,所以升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),c(H+)、c(A-)增大,c(HA)減小,所以K值增大;

(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng);

(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知,H3PO4酸性最強(qiáng),HS-酸性最弱;

(4)由于上一級(jí)電離對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用,使得上一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級(jí)的電離常數(shù)。