Question

測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產物為CO2,還原產物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

 

Answer 1

(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)當?shù)稳?/span>1滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內不褪色

(3)1.0×10-4

【解析】因為滴加酸性KMnO4溶液至反應完畢過量時,會使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。

設2 mL血液中含Ca2+的物質的量為x,則

5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn

5　　　　　　　　　　　　　　2

x　　　　　20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1

x=5.0×10-6 mol,1 mL血液中Ca2+的濃度為=1.0×10-4 g·mL-1。