【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br
【答案】D
【解析】
加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵碳原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng),據(jù)此分析判斷。
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng),故A不選;
B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng),故B不選;
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng),故C不選;
D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br,乙烯中的雙鍵斷裂,碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子和溴原子生成溴乙烷,屬于加成反應(yīng),故D選;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH-通過
C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH-H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA
C.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減少64g,閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等,都為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.有機(jī)物與足量氫氣加成得到的產(chǎn)物名稱為2,二甲基丙基戊烷
B.在分子中,處于同一平面上的C原子數(shù)最多是12個(gè)
C.檢驗(yàn)中官能團(tuán):取少許試劑加銀氨溶液加熱,觀察是否有銀鏡;再加溴水,觀察是否褪色判斷醛基和碳碳雙鍵
D.與互為同分異構(gòu)體且與苯酚互為同系物的有機(jī)化合物共12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性微粒,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是常見單原子微粒,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______。M層上的能級(jí)能量大小關(guān)系為_________,3p能級(jí)上的電子應(yīng)滿足_______。
(2)b是兩原子化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>________而中毒。
(3)c是兩原子單質(zhì),寫出其電子式___________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是____。
(4)d是四原子有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)該烷烴的名稱:_________________________
(2)若它是由某單烯烴加成后生成的,則此烯烴結(jié)構(gòu)有________種。
(3)若它是由單炔烴加成后生成的,則此炔烴結(jié)構(gòu)有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號(hào))
(2)選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________________。
(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= 。
(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是
A.最多能與反應(yīng)
B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C.X、Y均能與酸性溶液反應(yīng),且均存在順反異構(gòu)體
D.室溫下X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的質(zhì)量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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