【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質量

C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質量分數(shù)

【答案】AD

【解析】

該反應是一個氣體總量發(fā)生變化的反應，但是反應前后氣體的總質量不發(fā)生變化，據(jù)此進行分析。

A．混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應混合物都是氣體，氣體的質量始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．氣體的質量和體積一直不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．混合氣體各組分的質量分數(shù)不變，說明各種物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂和香料的合成路線設計如下：

已知：是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數(shù)之和為；�；卮鹣铝袉栴}：

中的官能團名稱為_______。

寫出結構簡式：A_______，D_______，G_______。

下列說法正確的是_______。

與E生成F的反應類型為加成反應最多能與發(fā)生加成反應與氫氧化鈉水溶液反應時，最多能消耗

生成Y的化學方程式為__________________________。

的分子存在順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式：_____________________。

尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物。寫出尿素與C在一定條件下生成線形高分子化合物的化學方程式：_______。

的同分異構體中，能同時滿足如下條件的所有的有機物的結構簡式為________________。不考慮立體異構

可發(fā)生銀鏡反應；只含有一個環(huán)狀結構且可使溶液顯紫色；核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，

現(xiàn)用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是_______________。

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法 ______________。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用______________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________（填操作方法名稱）的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A 為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）稱取A9.0g，升溫其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍．

試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為_______。

（2）將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使一其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰．發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。

（3）寫出A中所含官能團的名稱______。

( 4 ) A 的核磁共振氫譜如下圖：

( 4 ) A中含有______種氫原子

（5）綜上所述，A的結構簡式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aA（g）+bB（g） cC（g）△H = Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和 T2 ）及壓強（P1 和 P2 ）下，混合氣體中 B 的質量分數(shù) w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）

A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務�？茖W家預測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________（填序號）。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：

由甲烷制氫氣的一個缺點是________。

(3)將進行熱分解也可以制得氫氣 。熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。

(4)鎂鋁合金（）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的、單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為得到的混合物在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是____________________________________。

②在足量的的溶液中，混合物Y能完全釋放出。完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設三種酸的物質的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關系是________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。

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