下列敘述正確的是(　　)

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（　　）

　 A． A和B一定是同分異構體 B． A和B不可能是同系物

　 C． A和B最簡式一定相同 D． A和B的化學性質(zhì)相似

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl﹣  CO32﹣  NO3﹣  SO42﹣  I﹣

用如下各步實驗分析該溶液組成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．

②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．

③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．

④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

請回答下列問題：

（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是　；步驟③中生成無色氣體的化學式是　　

最終確定溶液中所含陰離子有　﹣　

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大、正反應速率一定大

    D． 只有使用催化劑才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率    ；若已達平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是  

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動

B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動

D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化

④如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是    ．

⑤據(jù)圖判斷反應在t2～t3這段時間內(nèi)，曲線變化的原因是D，t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B（以上均填編號）．

A．加了催化劑   B．擴大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強

⑥不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃100MPa時H2轉(zhuǎn)化率最高．

實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式     ，你認為電解質(zhì)溶液應顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結構可有(　　)

A．2種         B．4種       C．6種       D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式為

(1)用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)(填代號)。

A．醇　　　B．酚　　　C．油脂　　　D．羧酸

(2)沒食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為______________。

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環(huán)只與－OH和－COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有________種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

②③兩步都是氧化還原反應

　

B．

只有第②步是氧化還原反應

　

C．

該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕

　

D．

該方法對環(huán)境污染較小

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2 H+=H2O+CO2↑

　

B．

硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag

　

C．

金屬鉀與水反應：K+H2O═K++OH﹣+H2↑

　

D．

用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

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