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某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有(　　)

A．2種         B．4種       C．6種       D．8種

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


“三鹿奶粉”事件波及很廣，據(jù)調查某些奶農為了提高鮮奶的“蛋白質”含量，往里面加了點三聚氰胺C3H6N6（見右圖），三聚氰胺可由尿素合成．下列說法錯誤的是（　�。�

　 A． 尿素是人工合成的第一種有機物

　 B． 三聚氰胺不是芳香族化合物

　 C． 三聚氰胺屬于氨基酸

　 D． 飲用含三聚氰胺的奶粉會導致腎結石

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象

第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色

第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀

第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是　　．

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：　．

（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl﹣：　　

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是　　．

（5）在0.5L密閉容器內加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s 0 1 2 3 4 5

c（NO2）/mol•L﹣1 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4

c（SO2）/mol•L﹣1 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=　．

②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應方向移動．

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是    （選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是    （用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產物有兩種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數(shù)為x，則其含碳的質量分數(shù)是(　　)

A.       B.       C.       D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


沙漠中的仙人掌和海洋中的鯨，組成它們的化學元素（　�。�

　

A．

完全相同

B．

含量無差別

C．

大體相同

D．

毫無聯(lián)系

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：

（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是適當溫度、高壓、催化劑．實際生產中采取的措施，合成氨是　　，合成SO3是　　．

（2）在合成氨的工業(yè)生產中，要分離出氨，目的是　　；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是　　．

（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應②在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L﹣1．計算該條件下反應②的平衡常數(shù)K=　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應達到化學平衡的標志是（　　）

　

A．

正、逆反應不再進行

B．

反應物的濃度為零

　

C．

正、逆反應都還在繼續(xù)進行

D．

正、逆反應的速率相等

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