Question

（1）H₂在Cl₂中燃燒的化學方程式為

 

，該反應為

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開1mol H₂中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl₂中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H₂和1mol Cl₂反應的能量變化為

 

kJ．
（3）已知1g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．O₂中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量

 

 kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學能與熱能的相互轉化

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）氫氣在氯氣中燃燒會放熱同時生成氯化氫氣體；
（2）△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；
（3）1g氫氣燃燒放熱121KJ，則2mol氫氣燃燒放熱484KJ，利用（2）中的H-H鍵的鍵能值和本問中O=O鍵的鍵能值，據△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和解答．

解答： 解：（1）氫氣在氯氣中燃燒會放熱同時生成氯化氫氣體，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；放熱；
（2）△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=436KJ/mol+243KJ/mol-2×431KJ/mol=-183KJ/mol，故答案為：183；
（3）1g氫氣燃燒放熱121KJ，則2mol氫氣燃燒放熱484KJ，即2H₂（g）+O₂（g）

點燃  .

2H₂O（g）△H=-484KJ/mol，△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，可得：2×436KJ/mol+496KJ/mol-4×Q（H-O）=-484KJ/mol，則Q（H-O）=463KJ/mol，故答案為：463．

點評：本題考查化學方程式書寫及認識常見的放熱反應，特別考查了△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和的運用．