Question

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的氧氣和二氧化碳等物質反應，若將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為

 

將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：

 

．漂白粉的有效成分是（填化學式）

 

．若將漂白粉長期放置在空氣中會逐漸失效，其失效的原理是

 

，

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）用小刀切開后，可看到斷面呈銀白色，具有金屬光澤，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，所以在空氣中很快變暗，是因金屬鈉被氧氣中氧化生成氧化鈉；鈉與水反應生成NaOH和氫氣；
（2）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，若將漂白粉長期放置在空氣中會逐漸失效，是因與水、二氧化碳反應生成HClO，且HClO易分解．

解答： 解：（1）在空氣中很快變暗，是因金屬鈉被氧氣中氧化生成氧化鈉，該反應為4Na+O₂=2Na₂O；鈉與水反應生成NaOH和氫氣，該反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，將漂白粉長期放置在空氣中會逐漸失效，發(fā)生反應生成碳酸鈣和HClO，該反應為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點評：本題考查物質的性質，涉及Na的化學性質及鹵素元素的單質和化合物的性質，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質和用途，學習中注意了解漂白粉的組成和性能．