【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。

【答案】b 氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 離子鍵 配位鍵 ＜

【解析】

、根據(jù)能量守恒和電子能級(jí)躍遷原理，只有當(dāng)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，故a錯(cuò)誤；

b、根據(jù)元素周期律，P、Na、S三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態(tài)，故按Na、S、P的順序第一電離能依次增大，故b正確；

c、基態(tài)As原子的核外電子排布式為，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p，故c錯(cuò)誤；

d、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：，5個(gè)電子的能量不完全相同，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

根據(jù)氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；為配合物，根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知里面氨分子與銅離子之間存在配位鍵，硫酸根與銅氨配離子之間是離子鍵，

故答案為：氨分子與水分子之間可以形成氫鍵；離子鍵；配位鍵；

分子中除了有三個(gè)鍵外還有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的斥力大于共價(jià)鍵與共價(jià)鍵之間的斥力，所以鍵的鍵角小于，故答案為：；

因?yàn)樵诿總�(gè)晶胞中包含白磷的分子數(shù)為，根據(jù)密度公式，可得，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___極，丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是_____，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______。

A．b電極為粗銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________。

(5)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將_______，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了_____克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下的四種溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相同的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分，含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖：

注：堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C.通入過量的離子方程式為

D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請(qǐng)回答下列問題：

⑴基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為________。

⑵PO43－的空間構(gòu)型為________，其中P原子的雜化方式為________；寫出一種與PO43－互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子：________(填離子符號(hào))。

⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體，其中1mol陽離子中所含δ鍵的數(shù)目為________；配位鍵中提供孤電子對(duì)的原子為________(填元素符號(hào))。

⑷已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，其中a、c均大于0。

①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為________。

②相同條件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1，原因?yàn)?/span>________________________________。

③Na2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若緊鄰的兩個(gè)Na+之間的距離為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρ gcm-3，則Na的摩爾質(zhì)量可表示為_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)

C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會(huì)引起b向c的變化

D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為 TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。

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