Question

19．（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥（填序號(hào)）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石．
（2）將等物質(zhì)的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰?③＞①＞④．如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則①＞②＞③＞④．（填序號(hào)）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al³⁺離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為4：3或4：15時(shí)Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

Answer 1

分析 （1）金屬、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)的電解質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
（2）等物質(zhì)的量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，根據(jù)Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，氫氧化鈉不消耗水，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷溶液物質(zhì)的量濃度相對(duì)大�。�
一般情況下，等質(zhì)量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，Na的質(zhì)量越大，投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度越大；
（3）若Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，則可能氯化鋁反應(yīng)$\frac{1}{4}$，或者氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．

解答 解：（1）①Cu是能導(dǎo)電的金屬，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液氨的組成是氨氣分子，不能導(dǎo)電，溶于水后自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；
③氯化鈉晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，氯化鈉溶于水后自身能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；
④硫酸溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，硫酸溶液是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不導(dǎo)電，二氧化碳溶于水后自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；
⑥BaSO₄中的離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電，BaSO₄在熔融狀態(tài)下可以發(fā)生電離，因此屬于電解質(zhì)；
⑦金剛石是不導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
綜上所述，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥，
故答案為：①④；③⑥；
（2）等物質(zhì)的量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，根據(jù)Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，Na與水反應(yīng)消耗水，而氫氧化鈉不消耗水，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是②=③＞①＞④；
一般情況下，等質(zhì)量的①Na②Na₂O③Na₂O₂④NaOH，Na質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為①＞②＞③＞④，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，Na的質(zhì)量越大，投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度越大，因此溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是①＞②＞③＞④，
故答案為：②=③＞①＞④；①＞②＞③＞④；
（3）若Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$，則可能氯化鋁反應(yīng)$\frac{1}{4}$，或者氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$．
若氯化鋁反應(yīng)了$\frac{1}{4}$，即1molAlCl₃只反應(yīng)了0.25mol，
    AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.25mol  0.75mol
Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比為4×0.25：0.75=4：3；
氯化鋁完全沉淀，然后沉淀溶解后剩余$\frac{1}{4}$，即1molAlCl₃反應(yīng)完全，后0.75molAl（OH）₃和NaOH反應(yīng)溶解：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；
1mol  3mol  1mol              0.75mol   0.75mol             
參加反應(yīng)的AlCl₃為1mol，NaOH為3mol+0.75mol=3.75mol
Al³⁺的物質(zhì)的量與OH^-的物質(zhì)的量之比1mol：3.75mol=4：15，
故答案為：4：3；4：15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念、元素及其化合物的性質(zhì)，難度中等，其中（3）計(jì)算是本題的難點(diǎn)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．