11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　�。�
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

分析 涉及鋁元素還原性，Al元素化合價應(yīng)升高，在反應(yīng)中被氧化，以此解答該題．

解答 解：A．為水解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．用鋁制容器存放濃硫酸，發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁被氧化生成氧化鋁，鋁表現(xiàn)還原性，故C正確；
D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁，鋁元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關(guān)它們命名的說法正確的是（　�。�
A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯D．乙的名稱為3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥（填序號）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．
（2）將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為②=③＞①＞④．如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則①＞②＞③＞④．（填序號）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3+離子的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為4：3或4：15時Al（OH）3沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標(biāo)況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol烴基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是（　�。�
A．NH3B．Na2SiO3C．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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