Question

12．（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵（如圖），在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，斷裂（填序號）①和③化學(xué)鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，斷裂（填序號）③化學(xué)鍵．

Answer 1

分析 （1）用短線“-”代替共用電子對甲烷結(jié)構(gòu)式；乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，只有乙烯能與溴水反應(yīng)，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加1.4g為乙烯的質(zhì)量，利用n=$\frac{m}{M}$計算其物質(zhì)的量，利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計算混合氣體的總物質(zhì)的量，進而計算原氣體混合物中甲烷的物質(zhì)的量，據(jù)此解答；
（2）烷烴通式C_nH_2n+2，每多一個碳原子就多CH₂；
（3）A．乙醇在催化氧化時，-CH₂OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵；
B．鈉粒在乙醇中反應(yīng)，逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，在鈉的表面產(chǎn)生氫氣．

解答 解：（1）甲烷分子式為CH₄，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為：，乙烯的物質(zhì)的量為：n（C₂H₄）=1.4g÷28g•mol^-1=0.05mol，混合氣的總物質(zhì)的量為：n（混合）=6.72L÷22.4L•mol^-1=0.3mol，n（CH₄）=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol，n（C₂H₄）：n（CH₄）=0.05：0.25=1：5，
故答案為：；；1：5；
（2）烷烴通式C_nH_2n+2，每多一個碳原子就多CH₂，1molCH₂消耗氧氣1.5mol，故選：B；
（3）A．乙醇在Ag催化下與O₂反應(yīng)生成乙醛和水：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；①③；
B．鈉粒在乙醇中反應(yīng)，逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，在鈉的表面產(chǎn)生氫氣反應(yīng)方程式為：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，斷裂③，故答案為：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；③．

點評 本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，了解反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵．