下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
 
+
4
B、FeI2溶液滴入過量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br-
C、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓
D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、一水合氨屬于弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀；
B、溴水過量，碘化亞鐵中的亞鐵離子、碘離子都被氧化；
C、NaHSO4和Ba（OH）2物質(zhì)的量相等，溶液中氫氧根離子過量；
D、根據(jù)硫化銅比硫化鋅更難溶，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化分析．
解答： 解：A、硝酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B、溴水過量，亞鐵離子、碘離子分別被氧化成鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，故B錯誤；
C、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，氫氧根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化鋅白色沉淀變黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度不大，注意反應(yīng)物中各物質(zhì)的過量情況，熟練掌握常見的弱電解質(zhì)、難溶物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3中含有nA個氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的醋酸含有0.1NA個H+
C、1mol?L-1 FeCl3溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
D、28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
C、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na202晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LHCH0所含的原子總數(shù)是0.2NA
C、agO2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為（
a
16
）NA
D、3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）
A、-221 kJ/mol
B、-110.5 kJ/mol
C、+110.5 kJ/mol
D、+221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是C2O42-
B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8

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