17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)
D．pH=3的鹽酸與pH=10的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強(qiáng)堿

分析 A．△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)；
B．鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)；
C．鐵離子與水電離的OH-反應(yīng)，降低了OH- 的濃度；
D．溫度未知，Kw未知，因此不能判斷該堿時(shí)強(qiáng)堿還是弱堿．

解答 解：A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，則△H-T•△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．鋅比鐵活潑，該鐵制品破損后，對(duì)鐵制品而言，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C．水中加入少量氯化鐵固體，鐵離子與水電離的OH-反應(yīng)，降低了OH- 的濃度，水的電離平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．溫度未知，Kw未知，pH=3的鹽酸與pH=10的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，該堿可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、金屬的腐蝕和防護(hù)、鹽類的水解反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度中等，注意溫度對(duì)Kw的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法，某有機(jī)物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標(biāo)況）．0.5mol該有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）試求該有機(jī)物分子式C2H4O2；
（2）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 50 150 250 350
 n（B）mol 0 0.16 0.19 0.200.20
A．前50s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，若達(dá)平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，則達(dá)到平衡前 v（正）＞V（逆）
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=0.2mol．L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素的非金屬性最強(qiáng)；B的氫化物分子式為H2B，C單質(zhì)燃燒時(shí)火焰為黃色．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A．氟，B．氧，
C．鈉，D．氫．
（2）用電子式表示C與A相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：
C+A：電子式，
化合物類型：離子化合物，
化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（3）寫出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
（4）寫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖K O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．中和熱為57.3 kJ•mol-1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知：C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1
D．已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．

已知：無α-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于A的說法正確的是ac（填字母）．
a．與苯互為同系物    b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    d．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）OPA的化學(xué)名稱為鄰苯二甲醛．
（4）C中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子．
（5）E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)方程式為．
（6）D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能水解且能與FeC13溶液    發(fā)生顯色反應(yīng)的有9種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（7）寫出以甲苯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
（2）利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞；②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間               ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞               ④停止加熱，充分冷卻
（3）為確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷方法不嚴(yán)密，原因是鈣與水反應(yīng)時(shí)也有相同現(xiàn)象
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；
④洗滌；⑤烘干（干燥）；
⑥稱量碳酸鈣．
（6）已知該實(shí)驗(yàn)中鈣未完全轉(zhuǎn)化為氫化鈣，為了測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．稱取45.8g 所制得的氫化鈣樣品，溶于足量水中，測(cè)得氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該樣品中氫化鈣的純度為94.54%．

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