Question

2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，則表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 中和熱為57.3 kJ•mol^-1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知：C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol^-1
• D． 已知1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)；
B．醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，且焓變?yōu)樨?fù)；
C．①C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，①-②得到C（s，金剛石）═C（s，石墨）；
D.1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，由C元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移8mol電子．

解答 解：A．H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，則表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．①C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4 kJ•mol^-1，②C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，由蓋斯定律可知，①-②得到C（s，金剛石）═C（s，石墨），△H=-395.4 kJ•mol^-1-（-393.5 kJ•mol^-1）=-1.9 kJ•mol^-1，故C正確；
D.1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，由C元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移8mol電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為$\frac{890.4kJ}{8}$=111.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、中和熱、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．