15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B．25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

分析 A、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
B、pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
D、溶液顯中性，故溶液中的氫離子的物質的量和氫氧根的物質的量相同．

解答 解：A、1.2g硫酸氫鈉的物質的量為0.01mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故含0.02NA個離子，故A錯誤；
B、pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行完全，則轉移的電子數(shù)小于4NA個，故C錯誤；
D、溶液顯中性，故溶液中的氫離子的物質的量和氫氧根的物質的量相同，而溶液顯電中性，故有n（H+）+n（NH4+）=n（OH-）+n（Cl-），故有n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化合物B的結構簡式：．
（2）由B到C的反應類型是酯化反應．
（3）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構體的結構簡式（E、F、G除外）任意2種．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
②分子中含有-COO-結構的基團．

（4）E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這種化合物是F（在E、F、G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（　�。�
X溶液現(xiàn)象
A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色
C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色
D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：
i．

ii．
（1）A的名稱為甲苯，試劑X的結構簡式為CH3CHClCOOH，步驟Ⅵ的反應類型為取代反應或酯化反應．
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為Cl2、光照．
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為
6：2：2：1：1的分子的結構簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉化”過程中發(fā)生的化學方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當轉化完全時，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾液1的主要成分為Na2SO4或硫酸鈉；濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀過程中，溫度對Sr2+生成SrCO3反應轉化率的影響見如圖2，60℃之前，鍶轉化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO•Al2O3渣團．請寫出熱還原反應的化學方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
B．D的氧化物和E的單質的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生DB2氣體
D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：


已知：
Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烴基）
（1）A的分子式是C2H4Br2，④的反應類型是縮聚反應．
（2）PMMA的結構簡式是．
（3）反應⑤的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）下列說法正確的是b（填字母序號）．
a．⑥為酯化反應      b．B和D互為同系物      c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．等量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在標況下的體積之比為2：1
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能團      
b．能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
c．含有3種化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有機化合物．請根據(jù)題意填空：
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應為加成反應（填“加成反應”或“取代反應”）
（2）將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
（3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2．

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