【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是______(填“易”或“難”)電離物質。

(3)上述反應，被氧化的元素是______(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為______。

【答案】 2　5　2　5　11　7H2O 難 Mn 5 mol

【解析】本題考查氧化還原反應的配平，以及氧化還原反應的計算，（1）Mn2＋中Mn的價態(tài)由＋2價→＋7價，化合價升高5價，H5IO6中I的化合價由＋7價→+5價，化合價降低2價，最小公倍數(shù)為10，即Mn2＋的系數(shù)為2，H5IO6的系數(shù)為5，根據(jù)元素守恒，MnO4－的系數(shù)為2，IO3－的系數(shù)為5，依據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)守恒，因此H＋的系數(shù)為11，還有7H2O，離子反應方程式為：2Mn2＋＋5H5IO6=2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O；（2）根據(jù)上述離子反應方程式，H5IO6以分子的形式存在，說明H5IO6是難電離的物質；（3）根據(jù)（1）的分析，被氧化的元素，化合價升高，即被氧化的元素是Mn，當1mol參與反應，轉移電子物質的量為1×(7－2)mol=5mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與I－的濃度有關

B. IO－也是該反應的催化劑

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（ ）
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。

(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。

(2)將得到的溶液分為兩份:

①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。

試回答:

(1)氣體A中肯定含有的氣體是______,理由是___。

(2)氣體A中肯定不存在的氣體是______,理由是___________。

(3)氣體A中不一定存在的氣體是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ， 下列說法正確的是（ ）
A.11.2 LNH3所含分子數(shù)為0.5NA
B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C.23g金屬鈉與氧氣加熱生成Na2O2的反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D.5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和NO2是主要的大氣污染物。下列措施不能有效防止大氣污染的是(　　)

A. 將機動車尾氣排放標準從國家Ⅱ號標準提高到國家Ⅲ號標準

B. 采用強氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中

C. 采用原煤脫硫技術，降低燃煤中硫的含量

D. 向燃煤中加入適量石灰石，減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是探究堿的相關性質而進行的學生實驗，請你也一起參與探究。

實驗1：通過一玻璃管向盛氫氧化鈉溶液的試管中吹氣

實驗2：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸

實驗3：向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液。

實驗4：向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向

其中加入2滴無色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入足量的稀鹽酸

(1)上述實驗涉及的反應不屬于基本反應類型的反應方程式是_________________；

不屬于堿的相似化學性質的反應方程式是______________，從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是__________________________。

(2)實驗4中最后一步出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________；據(jù)實驗4現(xiàn)象可知氫氧化鈣具有的性質有_______________________________________________。

(3)實驗1和實驗2均無明顯現(xiàn)象，為證明確實發(fā)生了化學反應應補做的實驗分別是：

實驗1____________________________________；

實驗2________________________________________。

二者的實驗原理____（填“相同”或“不相同”）。

(4)為探究實驗2反應后溶液中的溶質，應加入的一種試劑是__________，不能用氯化鋇溶液的原因是________________________________（用化學反應方程式表示）。

(5)完成上述四個實驗后同學們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無色溶液，則該溶液中一定不含有的物質是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”可形成氣凝膠的冰。下列有關說法正確的是

A. “常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結構不同，是同素異形體

B. “氣態(tài)冰”因其特殊的結構而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質

C. 18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L

D. 構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵

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