Question

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ 慢

H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)

B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 該反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定。碘離子參與了慢反應(yīng)，所以反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A正確；B. IO－只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B不正確；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D. 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正確。