Question

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列問題：
（1）m值為

 

；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為

 

；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

 

①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1            ②v（B）=0.2mol?L^-1?min^-1
③v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1            ④v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算m；
（2）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率=

B的物質(zhì)的量變化量

B的起始物質(zhì)的量

×100%；
（3）利用差量法計算混合氣體總的物質(zhì)的量變化量，據(jù)此計算解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，算成同一物質(zhì)的速率，再比較大小，可得答案．

解答： 解：（1）v（C）=

0.2mol   0.4L

5min

=0.1mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.1mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=m：2，故m=2，
故答案為：2；
（2）根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=0.2mol×

1

2

=0.1mol，故B的轉(zhuǎn)化率=

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，
故答案為：20%；
（3）根據(jù)反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，
故答案為：1.1mol；
（4）根據(jù)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1，則v（D）=

2

3

v（A）=

2

3

×0.1mol?L^-1?min^-1=0.067mol?L^-1?min^-1；②v（B）=0.2mol?L^-1?min^-1，則v（D）=2v（B）=2×0.2mol?L^-1?min^-1=0.4mol?L^-1?min^-1；③v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1，則v（D）=v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1；④v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1；故②的反應(yīng)速率最大，故答案為：②．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意對速率公式的理解與靈活應(yīng)用．