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18．工業(yè)上可通過反應2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑B．Al2O3是還原劑C．C發(fā)生還原反應D．氧原子得到電子

分析 2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl3+3CO2中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，Cl2是氧化劑，故A正確；
B．Al、O元素的化合價均不變化，故B錯誤；
C．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．氧原子不得電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質分類正確的是（　　）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　�。�
A．
干燥氯氣		B．
檢驗K2CO3中K+
C．
證明NH3極易溶于水		D．
實驗室制NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
肉桂酸（C6H5CH=CHCOOH）是一種常用的香料，可從桂皮中提取，還可用甲苯、氯氣等為原料按如下路線合成：
請回答下列問題
（1）反應②的反應條件為NaOH（水）溶液、加熱．
（2）在反應①～⑤中，屬于取代反應的有①②（填序號）．
（3）反應③的化學方程式為2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2C6H5CHO+2H2O．
（4）有機物C的結構簡式為CH3CHO．
（5）同時滿足下列條件的化合物D的同分異構體共有3種．
I．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，且其中有一個是甲基；II．屬于酯類．
（6）請寫出以溴乙烷為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碘元素的一種核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治療腫瘤．下列有關${\;}_{53}^{125}I$的說法正確的是（　�。�
A．質量數是53B．質子數是125C．中子數是125D．電子數是53

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
D．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）-．
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
B．用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．向Fe（0H）2中加人足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）2和NaHCO3溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g 硫完全燃燒放出a kJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol，寫出H2S完全燃燒生成二氧化硫和水的熱化學方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

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