在化學(xué)反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，請(qǐng)用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：Cl2；KI；I2；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　　）
A、④＞①＞③＞②
B、①＞④＞③＞②
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?div id="mtxwtau" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="v6kjpkk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有
 
．碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：
w（X） w（Y） 101.3kPa、t℃時(shí)密度（g/L） 沸點(diǎn)（℃）
A 0.111 0.889 1000（4℃） 100
B 0.200 0 1.34（0℃） -88.6
C 0.125 0.500 - 64． 7
根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）由A的密度和沸點(diǎn)可知，A的分子式是
 
．
（2）B是一種烴，請(qǐng)推斷B的分子式．
（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計(jì)算化合物C的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH3?H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在上述五種溶液中，pH最大的是
 
；c（NH4+）最大的是
 
 （填序號(hào)）．
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH3?H2O和
 
的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．試回答下列問(wèn)題：
（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是
 
．
（3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
；
（3）化合物X的名稱(chēng)為：
 
；
（4）由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式
 
；
（5）由A、B、C、E四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括（　�。�
A、PM2.5
B、NO2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鋅銅原電池的示意圖．下列關(guān)于鋅銅原電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋅作正極
B、溶液中SO42-向銅電極方向移動(dòng)
C、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅
D、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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