【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是

A.OH的溶液一定呈堿性B.100°C時(shí),純水的pH7,因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH14的溶液堿性最強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A、水存在電離:H2OHOH,有水的存在時(shí),溶液中一定存在OH,但溶液不一定是堿性,溶液呈堿性的判斷依據(jù)是c(OH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;

B、在100℃時(shí),純水中存在c(OH)=c(H+),仍然呈中性,其pH=6,故B錯(cuò)誤;

C、任何水溶液中只要存在c(OH)=c(H+),則該溶液一定呈中性,故C正確;

DpH表示溶液酸堿性的適用范圍為:c(H+)<1mol/Lc(OH)<1mol/L,當(dāng)溶液中c(OH)c(H+)大于1mol/L,可直接用c(OH)c(H+)表示酸堿性,在25℃下,pH14的溶液中c(OH)=1mol/L,其堿性小于c(OH)>1mol/L的溶液,且用pH表示溶液的堿性時(shí),需要溶液的溫度,而題干溫度未知,故不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知:SO3熔點(diǎn)16.83℃,沸點(diǎn)44.8℃。

1600℃時(shí),在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2O2,SO3物質(zhì)的量變化如圖。

據(jù)圖判斷,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。

計(jì)算600℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______。

據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))。

2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是____。

處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填增大”“不變減小”)

n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)) 提示:CH3COONH4溶液為中性

陽離子

Na+、Ba2+NH4+

陰離子

CH3COO、Cl、OH、SO42

已知:①AC溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

1A______ ,B_______

225℃時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)= _______(用含a的關(guān)系式表示)。

3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

4)在一定體積0.005 mol·L-1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、FG為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CB、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)BC、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號表示)。

(3)AB能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________

(4)D、AC和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.海產(chǎn)品可用福爾馬林浸泡防腐保鮮

C.煤經(jīng)過氣化一液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精,諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中:

C.b、c之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大

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