4．在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

分析 ①氮化硅中N的非金屬性強(qiáng)于Si，Si顯+4價(jià)，故N顯-3價(jià)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
②由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽(yáng)極，據(jù)此解答即可．

解答 解：①氮化硅中N的非金屬性強(qiáng)于Si，Si顯+4價(jià)，故N顯-3價(jià)，故氮化硅的化學(xué)式為：Si3N4，故答案為：Si3N4；
②由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上銨根失去電子生成NF3，電極反應(yīng)方程式為：NH4++3F--6e-=NF3+4H+，依據(jù)電解原理可知，氟離子也可能失去電子生成氟單質(zhì)，故氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)為氟氣，故答案為：陽(yáng)；NH4++3F--6e-=NF3+4H+；F2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解池反應(yīng)原理等，注意結(jié)合裝置圖分析判斷電極反應(yīng)及產(chǎn)物，難度不大，注意整理歸納．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．據(jù)報(bào)道用Mg與作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鹽橋中的K+移向乙燒杯
B．乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．X可能是CuCl2
D．石墨電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A． 與   是同一種物質(zhì)，說(shuō)明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，說(shuō)明苯組成中含碳量較高
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A相同溫度下，測(cè)定某物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金屬性S＞P
B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有酸性、漂白性
C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存
D相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發(fā)生反應(yīng)為鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率快酸性；鹽酸＞硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，CN-與N2互為等電子體，則CN-的電子式為，C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵，SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體，實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，是重要的化工原料，它的年產(chǎn)量標(biāo)志作國(guó)家有機(jī)化工發(fā)展的水平．將乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，乙烯對(duì)水果具有催熟功能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色物質(zhì)，H是一種紅褐色物質(zhì)．

根據(jù)上述一系列變化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl2O3； DFe2O3； 試劑①HCl； 試劑②NaOH．
（2）寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式：
①I(mǎi)溶液和J溶液混和生成K3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
①F和試劑②反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）寫(xiě)出G露置在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．

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