【題目】一個(gè)體重300斤的胖子，他的體內(nèi)含量最多的化合物是：（）

A. 脂肪B. 糖類C. 水D. 無機(jī)鹽

【答案】C

【解析】

構(gòu)成細(xì)胞的物質(zhì)包括有機(jī)物和無機(jī)物兩大類,有機(jī)物包括糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸；無機(jī)物包括水和無機(jī)鹽等。

組成細(xì)胞的重要化合的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為水占85％-90％，蛋白質(zhì)占7％-10％，脂質(zhì)占1％-2％，無機(jī)鹽占1％-1.5％，糖類和核酸占1％-1.5％，故活細(xì)胞含量最多的化合物是水。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
操作4、操作5：見圖
（1）儀器X的名稱是；
（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為；
（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4
②

③NaOH
④KOH

⑤Na2SO4
⑥K2SO4

⑦SO2
⑧SO3

⑨NH3


（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有0.1molL﹣1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ， 由水電離的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ， a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 ．
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為 ， K、K1、K2從大到小順序?yàn)?/span>；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 氧化產(chǎn)物是；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01molL﹣1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>
（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 ．
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01molL﹣1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

B.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C.正逆反應(yīng)的速率均為零

D.正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當(dāng)再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.500mol/L
B.1.00mol/L
C.2.00mol/L
D.3.00mol/L

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