Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)
• B、N、O、F最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• C、第三周期元素的原子半徑中，位于ⅦA族元素的最小
• D、Na、Mg、Al三種元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性依次減弱

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素原子的還原性越弱，其單核離子的氧化性越強(qiáng)；
B、O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)；
C、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；
D、元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性依次越強(qiáng)．

解答： 解：A、元素原子的還原性越弱，其單核離子的氧化性越強(qiáng)，還原性Na＜Mg＜Al，故A正確；
B、O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，ⅦA族元素位于周期表的最右邊（不包括稀有氣體元素），故C正確；
D、元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性依次越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，記住元素周期律就可以解決此類問題．