Question

（7分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________________。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，

由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是： _________________。

（3）蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是__________。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ____________________。

 

Answer 1

（1） 富集溴元素；（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；

（4）①冷凝管；②控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃的餾分

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素；（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；由上反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；（3）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；②由于Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，所以實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中要控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃的餾分。

考點(diǎn)：考查海水制取溴單質(zhì)的反應(yīng)原理及操作時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題的知識(shí)。