Question

（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________________。

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是： _________________。

（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是__________。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ____________________。

 

Answer 1

（1） 富集溴元素；（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；強酸對設備的嚴重腐蝕；

（4）①冷凝管；②控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素；（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；由上反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；（3）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；②由于Br2的沸點為59 ℃，所以實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中要控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分。

考點：考查海水制取溴單質的反應原理及操作時應該注意的問題的知識。