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【題目】雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是

A. 核磁共振氫譜峰數相同

B. 均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內

D. 可用FeCl3溶液鑒別

【答案】D

【解析】

試題A,由雌二醇和炔雌醇的結構簡式可以看出二者的結構雖然不同，但是它們的核磁共振氫譜峰數目相同。正確。B.雌二醇含有苯環(huán)，因此可以發(fā)生加成反應，含有醇羥基、甲基�？梢园l(fā)生取代反應；由于與羥基相連的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以還可以發(fā)生消去反應。炔雌醇含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有醇羥基、甲基�？梢园l(fā)生取代反應；由于與羥基相連的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以發(fā)生消去反應。正確。C．在這兩種分子中都含有飽和C原子，由于飽和C原子構成的是四面體結構，因此原子不可能共平面。所以兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內。正確。D．二者都含有酚羥基，遇FeCl3都會發(fā)生顯色反應，所以不可用FeCl3溶液鑒別。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣的制備

①儀器M的名稱是_______________

②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。

(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。

①裝置中X和Z的作用是_______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

③反應結束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1molL-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑

D.達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以閃鋅礦（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的雜質）為原料，通過火法或濕法煉鋅，兩種方法都是先將閃鋅礦焙燒得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別制得鋅。具體流程如下：

已知：

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.1

5.9

4.7

7.6

6.9

沉淀完全的pH

3.2

8.1

6.7

9.6

9.7

(1)火法煉鋅涉及的主要反應：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H= +198 kJ· mol-1

則ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)濕法煉鋅工藝中加入雙氧水的目的是____________，調節(jié)pH的范圍是________，濾渣1的成分是___________（寫化學式），濾渣2的成分是___________（寫化學式）。

(3)含鋅廢液是造成環(huán)境污染的重要原因之一。

①已知氫氧化鋅和氫氧化鋁性質相似。向電解后廢液中加入稍過量的KOH溶液（假設其他物質不與堿反應），發(fā)生反應的離子方程式是_______________。

②一種生產鋅的新技術堿浸—電解法的原理是：將ZnO溶于KOH溶液得到四羥基合鋅酸鉀[K2Zn(OH)4]溶液，再電解該溶液即獲得金屬鋅。用石墨電極電解時陰極的反應式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高品質的磷礦石——鳥糞石的化學式為MgNH4PO4，下列關于該物質的結構和性質的推測中不合理的是(　　)

A.鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽

B.鳥糞石既能和強酸反應又能和強堿反應

C.鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[····]2+、[H····H]+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A.1mol該烴完全燃燒消耗O2 11molB.與氫氣完全加成后的產物中含2個甲基

C.1mol該烴完全加成消耗Br2 3molD.分子中一定共平面的碳原子有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關系如圖II所示。

下列有關說法正確的是

A. A點、X點對應溶液中水的電離程度相同

B. B點、Y點對應溶液的pH相等

C. C點、Z點對應溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D點、W點對應溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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