Question

5．已知反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），在一固定容積的容器中，加入2molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為（　　）

• A． 30%
• B． 60%
• C． 40%
• D． 80%

Answer 1

分析 在一固定容積的容器中，加入2molSO₃，設(shè)三氧化硫消耗的物質(zhì)的量為x，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算列式，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算得到x，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一固定容積的容器中，加入2molSO₃，設(shè)三氧化硫消耗的物質(zhì)的量為x，
              2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）  2          0       0
變化量（mol）  x          x       0.5x
平衡量（mol）2-x          x       0.5x
達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，
2-x+x+0.5x=2×1.2
x=0.8mol
達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算，三段式的列式應(yīng)用，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡(jiǎn)單．