【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩?kù)o置，下層為無(wú)色油狀液體

【答案】A

【解析】

A. 苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達(dá)到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管時(shí)，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管最終被NaOH吸收，故長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無(wú)色變橙色，A錯(cuò)誤；

B. 苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；

D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因?yàn)槿苡袖宥噬�，�?/span>NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無(wú)色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號(hào)）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過(guò)程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：

①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來(lái)看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。

（2）反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱(chēng)為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2，再生O2，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。

②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

催化劑

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

Co4N/Al2O3

8.0

20.3

37.3

74.8

84.4

85.3

868

90.1

Co/Al2O3

0.2

0.7

2.0

22.4

37.6

48.8

54.9

59.8

分析上表數(shù)據(jù)可知：__(填化學(xué)式)的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速，研究其對(duì)某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

氣體流速/mL·min-1

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

10

11.0

25.1

49.5

90.2

93.6

97.2

98.0

98.0

30

4.9

11.2

28.9

68.7

72.7

79.8

82.1

84.2

40

0.2

5.2

15.3

61.2

66.2

71.2

76.6

79.0

50

0.2

5.0

10.0

50.0

59.5

61.2

64.1

69.1

分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時(shí)，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。

④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計(jì)算表達(dá)式)。

（3）通過(guò)改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問(wèn)題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線(xiàn)如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過(guò)程中，pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過(guò)低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

pH

酸化后溶液成分/（g·L-1）

銻的沉淀率/%

Sb

Na2S2O3

6

0.6

160.5

99.5

7

2.7

157.6

97.5

8

5.6

150.4

95.4

9

10.5

145.0

92.4

(4)浸出液酸化后過(guò)濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫(xiě)出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫(xiě)出反應(yīng)方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過(guò)程是把氯氣通入石灰乳中，寫(xiě)出反應(yīng)方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線(xiàn)連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類(lèi)型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫(xiě)出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫(xiě)出能驗(yàn)證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機(jī)物，它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫(xiě)出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NA

C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

D.常溫下，05 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物I是一種治療高血脂病的新藥，其合成路線(xiàn)如下：

已知：a. b. RCHO

回答下列問(wèn)題。

(1)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________；A的名稱(chēng)是______________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________；②的反應(yīng)條件為______________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：______________。

(5)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大28 ，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的所有W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③其核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6：2：1：1

(6)結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)用甲苯和丙醛為原料制備的合成路線(xiàn)_______________。（其他無(wú)機(jī)原料自選，合成路線(xiàn)用AB…目標(biāo)產(chǎn)物來(lái)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA

B.常溫下，在18g D2O中含有NA個(gè)氧原子

C.常溫下，7.8 g苯中所含C—H數(shù)為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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