精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】對于可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強對反應的影響(p2＞p1)

B.溫度對反應的影響

C.平衡體系增加 N2對反應的影響

D.催化劑對反應的影響

【答案】C

【解析】

A．增大壓強，合成氨的化學反應速率加快，化學平衡正向移動，根據圖示知道壓強應該是p2＜p1，且P1條件下，氨氣的百分含量更大，故A錯誤；

B．升高溫度，化學反應向著逆反應方向進行，反應物氮氣轉化率減小，故B錯誤；

C．增加反應物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；

D．加入催化劑可以加快化反應速率，應該是縮短達平衡的時間，但是不會引起平衡的移動，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。

①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為_______。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：

S(S，單斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

下列說法正確的是

A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

B.單斜硫和正交硫互為同分異構體

C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分異構體有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(　　)

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(　　)

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________（填化學式）。

(3)配平下列化學反應方程式，把系數以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上， 并標出電子轉移的方向和數目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應中轉移的電子數為_______個。

(5)根據上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案