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【題目】對于可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強對反應的影響(p2p1)

B.溫度對反應的影響

C.平衡體系增加 N2對反應的影響

D.催化劑對反應的影響

【答案】C

【解析】

A.增大壓強,合成氨的化學反應速率加快,化學平衡正向移動,根據圖示知道壓強應該是p2p1,且P1條件下,氨氣的百分含量更大,故A錯誤;

B.升高溫度,化學反應向著逆反應方向進行,反應物氮氣轉化率減小,故B錯誤;

C.增加反應物的濃度,化學平衡向著正反應方向移動,正反應速率大于逆反應速率,故C正確;

D.加入催化劑可以加快化反應速率,應該是縮短達平衡的時間,但是不會引起平衡的移動,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g)ΔH______________。

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應,測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表:

時間/h

1

2

3

4

5

6

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)_________________________________;

②該溫度下,CO2的平衡轉化率為________。

(3)300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應,達到平衡時,測得CO2的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數為Kp________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)n(H2)13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。

①該反應的ΔH________0(”)。

②曲線c表示的物質為_______。

③為提高H2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常溫下:

S(S,單斜)O2(g)SO2(g)297.16 kJ;

S(S,正交)O2(g)SO2(g)296.83 kJ

下列說法正確的是

A.S(g)O2(g)SO2(g)Q3 Q3297.16 kJ

B.單斜硫和正交硫互為同分異構體

C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4(不考慮立體異構)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D.C6H14的同分異構體有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W小組學生利用如圖裝置進行氨的催化氧化及檢驗產物實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W小組學生利用如圖裝置進行氨的催化氧化及檢驗產物實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛是一種金屬元素,可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用,還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數最小的元素的原子有_______種能量不同的電子,其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中,其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______(填化學式),氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________(填化學式)。

(3)配平下列化學反應方程式,把系數以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上, 并標出電子轉移的方向和數目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 ___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應后的溶液稀釋到1 L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1,則反應中轉移的電子數為_______個。

(5)根據上述反應,判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

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