【題目】鉛是一種金屬元素,可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用,還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子,其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是______(填化學(xué)式),氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________(填化學(xué)式)。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 ___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。

(5)根據(jù)上述反應(yīng),判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

【答案】3 1 H2CO3 CH4 5 2 6 2 3 2 2H2O 2NA B

【解析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C,其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s、2s3p三種能量不同的電子;C的次外層為s軌道,為球形對稱結(jié)構(gòu);

(2)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強;同一主族元素中,氫化物的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,其沸點越高;

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平,然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

(4)根據(jù)n=c·V計算出鉛離子的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)計算出硫酸鉛的物質(zhì)的量,再根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目;

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣,二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水,據(jù)此進行判斷。

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C,C原子核外有6個電子,其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s2s3p三種能量不同的電子;C的次外層為1s軌道,為球形對稱結(jié)構(gòu),只存在1種不同的伸展方向;

(2)IVA中非金屬性最強的為C,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強,該物質(zhì)為碳酸,其化學(xué)式為:H2CO3;

對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點就越高。IVA族元素中,CH4的相對分子質(zhì)量最小,則其沸點最低;

(3)PbO2Pb的化合價從+4變?yōu)?/span>+2價,化合價降低2價;MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?/span>+7,化合價升高5價,則化合價變化的最小公倍數(shù)為10,所以二氧化鉛的系數(shù)為5,硫酸錳的稀釋為2,然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O,配平后的反應(yīng)為:5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol/L,則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為:n(Pb2+)=c·V=0.6 mol/L×1 L=0.6 mol,硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4 mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:(0.6+0.4) mol×(4-2)=2 mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA;

(5)根據(jù)(3)可知氧化性:PbO2>HMnO4,而HMnO4能夠氧化Cl-,所以PbO2能夠氧化Cl-,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O,故合理選項是B正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強對反應(yīng)的影響(p2p1)

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加 N2對反應(yīng)的影響

D.催化劑對反應(yīng)的影響

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【題目】以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得COH2,進而人工合成汽油。(流程示意圖如下,反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到。)

若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應(yīng)①中得到的CO2H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品_______________。

(2)當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的______________(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品。

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【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:

(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;

(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________

(5)實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水。制備方法如下:

1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的________NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2Cl2,ClO2Cl2的物質(zhì)的量比是____________。

3)學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60 時反應(yīng)制得。

反應(yīng)過程中需要對A容器進行加熱,加熱的方式為____________;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有_________________;

4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時,析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線,請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟:

_____________;②_______________;③洗滌;④干燥。

5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中,F(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。

6ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-羥基丁酸(3-hydroxybutyrate)也稱為β-羥基丁酸(beta-hydroxybutyrate),在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料,如聚(3-羥基丁酸)。

已知:i. 共軛二烯烴(如異戊二烯)與含有碳碳叁鍵的有機物作用時能形成環(huán)狀化合物:

ii.

iii. 步驟②只有一種產(chǎn)物;E的結(jié)構(gòu)中含有甲基

(1)A分子結(jié)構(gòu)簡式 _______;理論上B也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成,則F的名稱(系統(tǒng)命名法):_________;C中含有的官能團是_______(用符號表示)。

(2)寫出反應(yīng)類型:②_____________ _____________。

(3)PHB______(”)固定熔沸點;它與E______(填互為不互為)同分異構(gòu)體。下列有機物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是__________(填序號);

a. b.

c. d.

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是(  )

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

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