A. | a點(diǎn)Kw=1.0×10-14 | |
B. | 25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示) | |
C. | b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 水的電離程度:b>c>a>d |
分析 A.根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的離子積小于1.0×10-14 mol2•L-2;
B.25℃時(shí)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,然后結(jié)合銨根離子的水解平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
C.該關(guān)系c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)不滿足電荷守恒;
D.b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng),則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨,銨根離子促進(jìn)了水的電離,則此時(shí)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)溶液pH未知,則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大。
解答 解:A.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的離子積Kw<1.0×10-14 mol2•L-2,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖象可知,25℃時(shí)溶液的pH=7,則:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L,則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為:K=$\frac{0.5(n-1)×1{0}^{-7}}{0.5}$=(n-1)×10-7,故B正確;
C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)了水的電離,則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混合液的pH不知,則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí),D為難點(diǎn),注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣>W(wǎng)>X | |
B. | Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡 | |
C. | 室溫下,0.05.mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 | |
D. | Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y的氫化物的沸點(diǎn)比R的氫化物的沸點(diǎn)高 | |
B. | Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序是R>W(wǎng)>Z | |
C. | X2Y2化合物中的化學(xué)鍵與X2R中的化學(xué)鍵類型完全相同 | |
D. | RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,該沉淀不溶于硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 脫落酸的化學(xué)式C15H18O4 | |
B. | 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng) | |
C. | 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng) | |
B. | 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | |
C. | 該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi) | |
D. | 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. | 根據(jù)上表,向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32- | |
B. | 向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>c(HClO) | |
C. | 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF | |
D. | 若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c (HCO3-)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯為純凈物;聚乙烯為混合物 | |
B. | 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等 | |
C. | 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑 | |
D. | 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 |
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