16．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BA； FFeCl2；
（2）已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
（3）①、④離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，I為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，I為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3．
（1）B的化學(xué)式為Al，F(xiàn)的化學(xué)式為：FeCl2，故答案為：Al；FeCl2；
（2）已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，該氧化物為Na2O2，則其氧化物供氧時的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
反應(yīng)④的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

點評 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實驗室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶（SiO2）
C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是（　�。�
A．通過品紅溶液
B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列實驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實驗方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g．L-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實驗．回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯保B（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外層只有1個電子
F．Tl能形成+3價和+1價的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH（濃）═Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
其中屬于酸性氧化物的是①，屬于堿性氧化物的是②，屬于兩性氧化物的是④，屬于酸的是③，屬于堿的是⑤，屬于鹽的是⑥． （填序號）

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