12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B．C5H11Cl有3種同分異構(gòu)體
C．按系統(tǒng)命名法，化合物    的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

分析 A．和均含4種H；
B．根據(jù)C5H11-的同分異構(gòu)體判斷；
C．主鏈有6個(gè)C原子；
D．含有碳碳三鍵，具有乙烯的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．和均含4種H，則一溴代物都有4種，故A正確；
B．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個(gè)碳原子的一氯代物為：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的一氯代物為：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的一氯代物為：CH2C（CH3）2CH2Cl，根據(jù)分析可知，C5H11Cl的同分異構(gòu)體總共有8種，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)為22，3，4-四甲基-己烷，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳三鍵，具有乙烯的結(jié)構(gòu)，則不可能在同一個(gè)直線上，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1，達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)在降低溫度能自發(fā)進(jìn)行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/td>
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；屬于電解質(zhì)的是A，屬于非電解質(zhì)的是C，能導(dǎo)電的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時(shí)選用酚酞做指示劑．
②測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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