Question

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～③的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定時(shí)選用酚酞做指示劑．
②測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器；
②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量�。�
（2）①如用醋酸，滴定終點(diǎn)呈堿性；
②根據(jù)圖象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH為3，然后求出電離度；
③根據(jù)鹽類的水解原理分析．

解答 解：（1）①配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶，在定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①如用醋酸，滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，呈堿性，應(yīng)用酚酞為指示劑，故答案為：酚酞；
②根據(jù)圖象可知0.1mol•L^-1的醋酸，其PH為3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故電離度=$\frac{1{0}^{-3}}{0.1}$×100%=1%，故答案為：1%；
③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，題目涉及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．