Question

廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H₂，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學僅用四只廣口瓶設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為

 

；
（2）除去H₂S的離子方程式為

 

；
（3）除去O ₂的離子方程式為

 

，觀察到的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）每一裝置除去一種氣體，應先除去氯化氫酸霧，然后用硫酸銅除去硫化氫，再用硫酸亞鐵除去氧氣，最后用濃硫酸干燥；
（2）硫化氫能和硫酸銅反應生成硫化銅沉淀和硫酸；
（3）氧氣能將亞鐵離子氧化到正三價，從而消耗氧氣．

解答： 解：（1）氫氣的酸霧即氯化氫氣體極易溶于水，可以用冷水吸收，硫化氫氣體可以和硫酸銅反應生成沉淀，用硫酸銅來吸收，氧氣可以將硫酸亞鐵氧化，用硫酸亞鐵來除去，水可以用濃硫酸來吸收，作為洗氣裝置，導管一定要長進短出，水的除去一定要放在最后，其他氣體的除去先后可以顛倒，連接順序是：a→b→e→f→g→h→d→c，故答案為：a→b→e→f→g→h→d→c；
（2）硫酸銅和硫化氫反應的實質是：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺；
（3）氧氣可以將硫酸亞鐵氧化，用硫酸亞鐵來除去，氧氣氧化亞鐵離子的實質是：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，現(xiàn)象是：裝有FeSO₄和H₂SO₄溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；裝有FeSO₄和H₂SO₄溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色．

點評：本題考查物質的分離、提純的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．