Question

14．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

• A． a點對應的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-
• B． c點對應的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． b點對應的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． d點對應的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaHCO₃，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，結合對應離子的性質解答該題．

解答 解：向Na₂CO₃、NaHCO₃，a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，b點全部為HCO₃^-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，
A．a點溶液中含有CO₃^2-和HCO₃^-，HCO₃^-與OH^-反應不能大量共存，故A錯誤；
B．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．b點全部為HCO₃^-，Al³⁺、Fe³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，F(xiàn)^-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合考查和學生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，答題時注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大．