2．一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），下列說法正確的是（　�。�
編號(hào)溫度（℃）起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/s
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80  t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1  mol•L-1•s-1
D．容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He，平衡不發(fā)生移動(dòng)

分析 A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（PCl5）=v（PCl3）=$\frac{△c（PC{l}_{3}）}{△t}$；
D．恒溫恒容條件下充入一定量He，各組分的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（PCl5）=v（PCl3）=$\frac{△c（PC{l}_{3}）}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.05}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故C錯(cuò)誤；
D．容器Ⅲ中平衡后，等溫條件下充入一定量He后，由于各組分的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡與影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)及其應(yīng)用等再知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
（3）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00ml．計(jì)算廢水中鉻元素總濃度208mg•L-l （已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B．5.6g鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目一定為0.3NA
C．28g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）按上述合成路線的表達(dá)式，寫出由制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol SO 2、1mol O 24mol SO 3
n （SO 3）/mol1.6a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α 1α 2
A．α 1+α 2＞1
B．1.6＜a＜3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水  
⑤硝酸鉀溶液
⑥沸騰蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色．
A．②⑤B．①③C．⑤⑥D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)過程中得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　　）
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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