0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為（    ）。

A．5∶2    B．3∶1    C．15∶2    D．1∶3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．2 H2O2  2 H2O + O2↑    

B．2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O    

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞中樞神經(jīng)，其化學(xué)式為C9H13N，請(qǐng)回答：

2 mol“搖頭丸”所含的碳原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，氮原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，氮原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒(méi)有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為(　　)

A．0.40、0.50、0.12                      B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24                      D．0.64、0.02、0.24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；

B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變；

C．NaOH稍過(guò)量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；

D．測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時(shí)，純銅做陰極，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫(xiě)出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說(shuō)明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案