在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為
A．3：8 B．2：3 C．1：4 D．1:1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達爾效應(yīng)
C．是否均一、穩(wěn)定、透明 D．能否透過濾紙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL0.1 mol·L－1氨水與10 mL0.1 mol·L－1鹽酸混合，
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與5 mL1 mol·L－1鹽酸混合，
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是
| 反 應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
| A | 相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
| B | 等質(zhì)量等顆粒大小的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
| C | 在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
| D | 2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下 2SO2 + O2 | SO3物質(zhì)的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。
5℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；
碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式 ；
（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________；
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常
用 （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為 ；
（5）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液
20 mL，能否產(chǎn)生沉淀 （填“能”或“否”）.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于12 g C－12的說法不正確的是( )
A．碳原子的物質(zhì)的量為1 mol
B．碳原子的個數(shù)為NA mol
C．碳原子的個數(shù)為NA
D．該原子常被稱為標(biāo)準(zhǔn)碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為（ ）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是
A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag
C．石灰石和鹽酸反應(yīng)： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O
D．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH- ＋ H+＝ H2O
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N2 + 3H2 ΔH<0