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下列描述，其因果關系成立的是（　�。�
A、因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B、因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D、因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應
考點：電解質與非電解質,二氧化硫的化學性質,焰色反應
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：A．根據電解質的定義以及必須本身發(fā)生電離判斷；
B．二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化而使溴水褪色；
C．堿性溶液其溶質不一定為堿；
D．電解質溶于水后電離為離子，符合離子反應發(fā)生條件的就可發(fā)生離子反應．
解答： 解：A．氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，故B錯誤；
C．某堿性溶液的焰色呈黃色，說明含鈉離子，但其溶質不一定為NaOH，還可能是碳酸鈉等，故C錯誤；
D．電解質溶于水后電離為離子，符合離子反應發(fā)生條件的就可發(fā)生離子反應，因此電解質在溶液中的反應實質是離子反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解質和非電解質、二氧化硫、焰色反應等知識，側重于概念的區(qū)別、二氧化硫還原性和還原性的區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因：
 
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4．則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（2）若含硫廢水中主要含有的物質為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水時工業(yè)中常用的試劑X是
 
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（　�。�
A、硫酸B、氯水
C、硫酸鋅D、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、銅片上有氣泡產生
B、銅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經導線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3?H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2S其中屬于電解質的是（填寫序號）
 
，屬于非電解質的是
 
，屬于強電解質的是
 
，屬于弱電解質的是
 
．寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（　�。�
A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂不一定引起化學反應
B、金屬陽離子還原不一定得到相應的金屬單質
C、根據分散質粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液
D、如果某化學反應的△H和△S均大于0，則該反應肯定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、甲醇→甲醛
B、丙醛→丙酸
C、苯酚→三溴苯酚
D、丁醇→丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出電離方程式
（1）CaCO3
 

（2）NH3?H2O
 

（3）某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L，則它的PH=
 
．

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