下列反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是 ( )
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2↑
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-H2O
D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
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室溫時,M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1時,溶液的pH等于( )
A. lg() B. lg()
C.14+lg() D.14+lg()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是 ( )
A.CO2+C2CO B.SO2+H2OH2SO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2CO+O22CO2
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只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2、 Na2CO3、K2SO4三種溶液,則該試劑是 ( )
A.KNO3溶液 B.NaOH溶液
C.稀H2SO4 D.Na2SO4溶液
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A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們發(fā)生反應(yīng)時,只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時,A與C恰好完全反應(yīng),則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為 ( )
A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2
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下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A.I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B.II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D.IV:繼續(xù)煮沸溶液一定能得到氫氧化鐵膠體
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下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B.測氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上,待其變色后和標準比色卡對照
C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-
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已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表
示成右圖,E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量,
E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量,請回
答下列問題:
(1)據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 ▲ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),如該反應(yīng)可逆,則其達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”),其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為 ▲ (填字母)。
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
(2)下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O=O | O—H | H—Cl |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 463 | 431 |
①若圖中表示反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1,則x= ▲ kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣,同時生成另一種氣態(tài)化合物,利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式 ▲ ,當該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,圖像中歷程A的E1= ▲ kJ(保留一位小數(shù))。
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